Kemiske reaktioner

We are searching data for your request:

Forums and discussions:

Manuals and reference books:

Data from registers:

Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Omorganisering af atomer, der danner forskellige stoffer

En kemisk reaktion er en kemisk ændring, hvor stof (et reagens eller reagenser) bliver et nyt stof eller stoffer (et produkt eller produkter).

Nogle reaktioner forekommer kun under visse omstændigheder (f.eks. Varmeforsyning, lys eller elektricitet). Nogle reaktioner er ledsaget af eksterne indikationer (f.eks. Farveændring, gaslækage, varme eller lys).

Hvad er de vigtige typer kemiske reaktioner?

Syntesereaktion eller direkte kombination Det er reaktionen, hvor to eller flere stoffer kombineres direkte for at danne en ny kemisk forbindelse.
Generel formel: A + B ---> AB
Eksempel: Fe + S ---> FeS
dvs. Jern + Svovl ---> Jernsulfid

Nedbrydningsreaktion Det er reaktionen, hvor en kemisk forbindelse nedbrydes (nedbrydes) i to eller flere stoffer. Hvis nedbrydning kræver en varmekilde, kaldes det termisk nedbrydning.
Generel formel: AB ---> A + B
Eksempel: ZnCO₃ ---> ZnO + CO₂
dvs. zinkcarbonat (+ varme) ---> zinkoxid + kuldioxid

Enkel udvekslingsreaktion Det er reaktionen, hvor det ene element erstatter et andet i en kemisk forbindelse for at producere en ny forbindelse og det fordrevne element.
Generel formel: A + BC ---> AC + B
Eksempel: Fe + CuSO₄ ---> FeSO₄ + Cu
dvs. jern + kobbersulfat ---> jernsulfat + kobber

Dobbelt swap-reaktion Det er reaktionen, hvor to kemiske forbindelser udveksler deres radikaler til dannelse af to nye forbindelser.
Generel formel: AB + CD ---> AD + CB
Eksempel: KCl + AgNO₃ ---> KNO₃ + AgCl
dvs. kaliumchlorid + sølvnitrat ---> kaliumnitrat + sølvchlorid